Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Презентация по химии для 9 класса

Описание

Разбираемся, почему при химических реакциях масса веществ не меняется, учимся составлять химические уравнения и расставлять коэффициенты.

Презентация по химии для 9 класса на тему закон сохранения массы веществ и химические уравнения поможет провести урок наглядно и без лишней подготовки. В ней 15 слайдов, и на каждом яркая инфографика с опытами, формулами, моделями молекул и расчётами, а внизу слайда короткое пояснение, которое удобно читать с экрана.

Материал начинается с признаков химической реакции, затем рассказывает об опытах Ломоносова с запаянными ретортами и об опытах Лавуазье с разложением оксида ртути. Отдельный слайд посвящён формулировке закона сохранения массы веществ и объяснению с точки зрения атомно-молекулярного учения: атомы при реакции не исчезают и не появляются, а только перегруппировываются. Сравнение опыта в открытом и закрытом сосуде снимает частый вопрос учеников, почему весы иногда показывают меньшую массу.

Вторая часть презентации посвящена химическим уравнениям: из чего состоит уравнение, чем индекс отличается от коэффициента, как по шагам расставлять коэффициенты. Алгоритм разобран на примерах горения алюминия и горения метана, есть слайд о типах химических реакций соединения, разложения, замещения и обмена, а также задачи на расчёты по закону сохранения массы с готовыми решениями.

Презентация подойдёт для урока изучения нового материала, для повторения темы перед контрольной работой и для подготовки к ОГЭ по химии. Все надписи на слайдах редактируются, поэтому учитель может легко изменить текст под свой класс.

Содержание по слайдам:

Слайд 1. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения — Химия, 9 класс. Разбираемся, почему при химических реакциях масса веществ не меняется, учимся составлять химические уравнения и расставлять коэффициенты.

Слайд 2. Признаки химической реакции — При химической реакции из одних веществ получаются новые. Узнать её можно по признакам: меняется цвет, выделяется газ, выпадает осадок, появляется запах, выделяются тепло и свет.

Слайд 3. Опыт Ломоносова — В 1748 году М. В. Ломоносов сформулировал закон сохранения массы, а в 1756 году подтвердил его опытом: прокаливал металлы в запаянных ретортах и взвешивал их до и после нагревания. Масса не изменилась.

Слайд 4. Опыты Лавуазье — Французский химик Антуан Лавуазье независимо от Ломоносова пришёл к тому же выводу и в 1789 году описал закон в своём учебнике химии. При разложении 21,7 г оксида ртути получается 20,1 г ртути и 1,6 г кислорода.

Слайд 5. Формулировка закона — Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Если взвесить всё до и после опыта, весы останутся в равновесии.

Слайд 6. Почему масса сохраняется — При реакции атомы не исчезают и не появляются, а только меняют соседей. В двух молекулах водорода и молекуле кислорода 4 атома H и 2 атома O, и ровно столько же их в двух молекулах воды.

Слайд 7. Открытый и закрытый сосуд — В открытом стакане углекислый газ улетает в воздух, и весы показывают меньшую массу. В закрытой колбе газ остаётся внутри, поэтому масса не меняется. Закон не нарушается: часть вещества просто ушла из сосуда.

Слайд 8. Химическое уравнение — Химическое уравнение — это условная запись реакции с помощью химических формул и коэффициентов. Слева записывают исходные вещества, справа — продукты реакции, над стрелкой указывают условия, например нагревание.

Слайд 9. Индексы и коэффициенты — Индекс пишут внизу справа от символа элемента, он показывает число атомов в молекуле. Коэффициент ставят перед формулой, он показывает число молекул. В записи 3H₂O шесть атомов водорода и три атома кислорода.

Слайд 10. Как расставить коэффициенты — Записываем формулы веществ, считаем атомы каждого элемента слева и справа, находим наименьшее общее кратное и ставим коэффициенты. В конце обязательно проверяем. Индексы в формулах менять нельзя.

Слайд 11. Пример: горение алюминия — Начинаем с кислорода: слева в молекуле 2 атома, справа 3, наименьшее общее кратное равно 6. Ставим 3 перед O₂ и 2 перед Al₂O₃. Теперь справа 4 атома алюминия, значит, слева пишем 4Al.

Слайд 12. Пример: горение метана — Удобный порядок: сначала углерод, затем водород, кислород в последнюю очередь. Четыре атома водорода дают две молекулы воды. Справа получилось 4 атома кислорода, поэтому слева ставим 2O₂.

Слайд 13. Типы химических реакций — По числу и составу веществ различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Уравнение любой из них составляют по одному правилу: атомов каждого элемента слева и справа должно быть поровну.

Слайд 14. Расчёты по закону сохранения массы — Закон помогает найти неизвестную массу. Из 10 г карбоната кальция получилось 5,6 г оксида кальция, значит, углекислого газа выделилось 4,4 г. А 5,6 г железа и 3,2 г серы дают 8,8 г сульфида железа.

Слайд 15. Итоги урока — Масса веществ при реакции сохраняется, потому что сохраняются атомы. Химическое уравнение отражает этот баланс: атомов каждого элемента слева и справа поровну. На законе держатся все расчёты в химии.

Материал в форматах PPTX и PDF. PPTX редактируется в PowerPoint, «Р7-Офис», LibreOffice и Google Презентациях: текст можно изменить под свой класс. Материал предназначен для использования в учебных целях; перепродажа и публикация файлов на других сайтах запрещены.