Медь и алюминий. Презентация по химии для 11 класса

Описание

Два металла — два разных набора свойств. Медь ценят за высокую электропроводность и устойчивость, алюминий — за малую плотность, активность и защитную оксидную плёнку. Сравним строение, реакции, соединения и применение.

Презентация «Медь и алюминий. Презентация по химии для 11 класса» — 15 слайдов с инфографикой для 11 класса. Предмет: Химия. В комплекте редактируемый файл PowerPoint (PPTX) и PDF для показа и печати.

Содержание по слайдам:

Слайд 1. Медь и алюминий — Два металла — два разных набора свойств. Медь ценят за высокую электропроводность и устойчивость, алюминий — за малую плотность, активность и защитную оксидную плёнку. Сравним строение, реакции, соединения и применение.

Слайд 2 — Положение меди и алюминия в Периодической системе

Слайд 3 — Медь — красновато-золотистый металл. Плотность 8,96 г/см³, tпл = 1084,6 °C. Хорошо проводит электрический ток и тепло, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в лист.

Слайд 4. Физические свойства алюминия — Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Плотность 2,70 г/см³, tпл = 660,3 °C. Он пластичен, хорошо проводит тепло и ток; прочность повышают легированием.

Слайд 5 — Медь стоит правее водорода в ряду активности: не вытесняет H₂ из HCl и разбавленной H₂SO₄. При нагревании реагирует с O₂ и галогенами; в окислительных кислотах образует соли Cu(II).

Слайд 6. Химическая активность алюминия — Al — активный металл и сильный восстановитель, но при обычных условиях защищён плотной плёнкой Al₂O₃. После разрушения плёнки реагирует с кислотами, щелочами и неметаллами; обычно образует Al³⁺.

Слайд 7. Медь и кислород — При нагревании поверхность меди чернеет из-за образования CuO. При недостатке кислорода возможен красный Cu₂O. Состав продукта зависит от температуры и количества кислорода.

Слайд 8. Алюминий и кислород — Тонкая плёнка Al₂O₃ быстро покрывает металл и тормозит дальнейшую коррозию. Такое пассивирование объясняет устойчивость алюминиевых изделий. Порошок алюминия при нагревании горит ярко.

Слайд 9. Медь и кислоты — Медь не вытесняет водород из HCl и разбавленной H₂SO₄. Концентрированная HNO₃ как окислитель растворяет металл: образуются нитрат меди(II), бурый NO₂ и вода.

Слайд 10 — Оксидная плёнка мешает реакции, но после её удаления алюминий взаимодействует и с кислотой, и со щёлочью. В обоих случаях металл окисляется до Al³⁺, а вода или ионы H⁺ восстанавливаются до водорода.

Слайд 11. Соединения меди — Соединения Cu(I) и Cu(II) легко различать по окраске. Чёрный CuO проявляет основные свойства, а из раствора CuSO₄ щёлочь осаждает голубой Cu(OH)₂.

Слайд 12 — Al₂O₃ и Al(OH)₃ амфотерны: реагируют и с кислотами, и со щелочами.
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Слайд 13 — Al активнее Cu, но его пассивирует Al₂O₃. Медь менее активна и не вытесняет водород из неокисляющих кислот. Оба металла устойчивы в быту, однако причины устойчивости различны.

Слайд 14. Практическое значение — Медь: кабели, двигатели, теплообменники, трубы и электроника. Алюминий: авиация, транспорт, строительные профили, фольга и линии электропередачи. Оба металла сохраняют ценность при многократной переработке.

Слайд 15. Выводы — Строение атомов определяет активность и степени окисления. Cu сочетает проводимость с умеренной активностью; Al — малую плотность с высокой активностью и пассивацией. Поэтому эти металлы дополняют друг друга в технике.

Материал в форматах PPTX и PDF. PPTX редактируется в PowerPoint, «Р7-Офис», LibreOffice и Google Презентациях: текст можно изменить под свой класс. Материал предназначен для использования в учебных целях; перепродажа и публикация файлов на других сайтах запрещены.